الجديد

لماذا يتم استخدام Molality بدلاً من Molarity؟

لماذا يتم استخدام Molality بدلاً من Molarity؟

سؤال: متى يتم استخدام المولد بدلاً من المولية؟ لماذا يتم استخدامه؟

إجابة: تعبر مولية (م) و مولي (M) على حد سواء عن تركيز محلول كيميائي. Molality هو عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. Molarity هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. إذا كان المذيب عبارة عن ماء وكان تركيز المادة المذابة منخفضًا إلى حد ما (على سبيل المثال ، محلول مخفف) ، تكون الشحوم والمولية متساوية تقريبًا. ومع ذلك ، يفشل التقريب عندما يصبح المحلول أكثر تركيزًا ، أو يشتمل على مذيب آخر غير الماء ، أو إذا مر بتغيرات في درجة الحرارة يمكن أن تغير كثافة المذيب. في هذه المواقف ، تعد molality هي الطريقة المفضلة للتعبير عن التركيز لأن كتلة المادة المذابة والمذيب في المحلول لا تتغير.

على وجه الخصوص ، يتم استخدام molality عندما:

  • تحديد نقطة الغليان
  • تحديد نقطة الانصهار
  • العمل بخصائص متلازمة (ارتفاع نقطة الغليان ، انخفاض درجة التجمد)

استخدم المولي في أي وقت تتوقع فيه أن يتفاعل المذاب مع المذاب. استخدم المولية في المحاليل المائية المخففة الموجودة في درجة حرارة ثابتة. بشكل عام ، يكون الفرق بين المولي والشرايين في المحاليل المائية بالقرب من درجة حرارة الغرفة صغيرًا جدًا ولن يحدث فرقًا ما إذا كنت تستخدم تركيز المولي أو المولي.

المزيد عن الفرق بين المولوية والمولية